尽管同一种元素的所有原子都包含相同的质子数，但它们的中子数还是会变化的。知道一个特定原子中有多少个中子，能帮你确定它是该元素的普通原子还是同位素，后者会包含更多或更少的中子。[1]X研究来源确定原子的中子数并不难，甚至都用不着做任何实验。要计算常规原子或同位素的中子数，你只用准备好元素周期表并遵循下面的方法。
步骤方法 1 的 2:找出常规原子的中子数
1在元素周期表中找出该元素。本例子中我们找出锇（Os）元素。在第六行。
2找到该元素的原子序数。这是最明显的数字，一般在元素符号上边。（实际上在我们用的表中，没有别的数字了。）原子序号是该原子中的质子数量。Os是76号，所以含有76个质子。一种元素的质子数永远不会变；元素基本上就是由它们构成的。[2]X研究来源
3找出该原子的原子量。一般标示在符号的下方。注意本图表只根据原子序数来标，而没有原子量，一般都会标出原子量的。Osmium的原子量是190.23
4舍去原子量的小数部分，得到整数部分，或称原子质量。190.23 化简为 190，则Os的原子质量是190.原子量是元素同位素的平均值，所以这也是为什么它通常不是整数的原因。
5把原子质量减去原子序数。因为大部分原子的质量由质子、中子决定，因此减质子数（原子序数）后会得到中子数的计算值。小数点后的数字代表占很小比重的电子的重量。本例中，190 (原子质量) – 76 (质子数) = 114 (中子数)
6记住本公式。以后可以用以下公式了：N = M – nN = number of Neutrons（中子数）M = atomic Mass（原子质量）n = atomic number（原子序数）方法 2 的 2:找出一个元素的同位素原子中的中子数
1元素周期表中找出该元素。比如我们找碳-14同位素。因为碳-14就是碳元素（C），在第二行找到碳。
2找出原子序数。这是最明显的数字，一般在元素符号上方（本例子中没有其他数字了）。原子序数是一个该原子的质子数。C是6，所以有6个质子。
3得到原子质量。对同位素来说，要得到这个特别简单！因为同位素后面跟的数字就是原子质量了。碳-14含有14的原子质量，找到原子质量以后按照上述步骤来找出中子数。
4用原子质量减去原子序数。因为原子的总质量绝大部分由中子和质子决定，因此减去质子数（原子序数）就是中子数了。14 (原子质量) – 6 (质子数) = 8 (中子数)
5记住以下公式。以后就可以用本公式解出中子数啦。N = M – nN = number of Neutrons（中子数）M = atomic Mass（原子质量）n = atomic number（原子序数）小提示原子的绝大部分质量是由质子和中子决定的，电子和其他杂粒子只占了很小一部分（可以忽略，接近于0）。因为一个质子和中子质量大概相等，原子序数代表质子数，所以我们简单地用总质量减去质子质量就等于中子质量了。Osmium，锇金属元素，室温下是固态，是从形容其气味的希腊语“osme”衍生出来的。如果不确定周期表中哪个数字代表哪个量，只要记得这些数字无非就是原子序数（质子数），从氢的1开始计数，左边到右边逐个增加1。最尾部是118（Ununoctium元素）。这是因为质子数决定一个原子的元素种类，是最简单的元素分类标准。（例如，2个质子的元素永远是氦，79个质子的元素永远是金）
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